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El modelo de Rutherford


En 1904, el científico neozelandés Ernest Rutherford realizó un experimento que se hizo conocido en la historia de la ciencia como el experimento de Rutherford.

Él ya sabía de la existencia de partículas cargadas positivamente llamadas partículas alfa ( ) En su experimento, Rutherford colocó una sustancia que emite partículas dentro de un bloque de plomo de modo que fueron dirigidos a través de un agujero en una placa de plomo para colisionar con una delgada lámina de oro.

Observe el esquema del experimento de Rutherford:

Con este experimento, descubrió que:

  • la mayoría de las partículas cruza la espada dorada;
  • algunas de estas partículas al cruzar la hoja fueron desviadas;
  • una pequeña parte de las partículas no cruza la cuchilla y regresa, como si estas partículas chocaran con algo muy denso.

Al observar estos resultados, Rutherford concluyó que:

  • El átomo no es una esfera masiva. Hay grandes huecos como la mayoría de las partículas. Cruzó la hoja dorada.
  • El átomo tiene una región central donde se concentra su masa. Fue contra esta región, que él llamó el núcleo, que las partículas , sorprendido y regresó.
  • Este núcleo tiene una carga positiva porque repele la partícula. - que también tiene carga positiva.

Con estos datos, Rutherford construyó un modelo atómico similar al Sistema Solar, donde el átomo es una partícula muy pequeña compuesta de dos regiones:

  • uno interno, el núcleo, donde se concentraría prácticamente toda la masa del átomo, de carga eléctrica positiva, representada por partículas llamadas protones;
  • otro externo, de masa insignificante, donde estarían los electrones, pequeñas partículas negativas que se mueven alrededor del núcleo.

En los modelos presentados aquí, las dimensiones del núcleo y la electroesfera no están a escala. De hecho, la electrosfera es aproximadamente 100,000 veces más grande en volumen que el núcleo.

En 1932, el físico inglés James Chadwick (1891-1974), experimentando con material radiactivo, demostró una de las hipótesis de Rutherford de que existe la posibilidad de tener otra partícula sin carga eléctrica en el núcleo.

Chadwick llamó a estas partículas neutrones


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